Đáp án A.

Gọi n_Zn = a , n_Mg = b (mol)

Zn + 2HCl→   ZnCl₂ + H₂

a                    →           a  (mol)

Mg + 2HCl→  MgCl₂ + H₂

b                                  b     (mol)

Ta có: 65a + 24b = 4,45

            a + b = 0,1

Giải ra ta có a = b = 0,05

m_Zn = 0,05.65 = 3,25 (g)

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Theo\cdot pt:n_{HCl}=2.n_{H_2}=\frac{2.10,08}{22,4}=0,9\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\\ Theo\cdot DLBTKL:\\ \Rightarrow m_M=17,2+32,85-\frac{10,08}{22,4}.2=49,15\left(g\right)\)

Mg +2HCl-----> MgCl2 +H2

2Al +6HCl---------> 2AlCl3 +3H2

Zn +HCl-------> ZnCl2 +H2

Fe +2HCl-------------->FeCl2 + H2

Ta có

n\(_{H2}=\frac{10,08}{22,z4}=0,45\left(mol\right)\)

=>m\(_{H2O}=0,45.2=0,9\left(g\right)\)

Theo pthh

n\(_{HCl}=2n_{H2}=0,9\left(mol\right)\)

m\(_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ra có

m\(_{KL}+m_{HCl}=m_M+m_{H2}\)

=>\(m_M=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H2}\)

=\(17,2-32,85-0,9=49,15\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

Câu 1: Ta có: $n_{H_2}=0,065(mol)

Gọi số mol Zn và Al lần lượt là a;b(mol)

Ta có: $65a+27b=2,11;2a+3b=0,13$ (Bảo toàn e)

Giải hệ ta được $a=0,02;b=0,03$

Từ đó tính được $\%m_{Zn}=61,6\%;\%m_{Al}=38,4\%$

Và $m_{muoi}=m_{ZnCl_2}+m_{AlCl_3}=6,725(g)$

Tương tự cho câu 2

`Mg+2HCl->MgCl_2 +H_2 \uparrow`

`0,1`      `0,2`            `0,1`        `0,1`           `(mol)`

`MgO+2HCl->MgCl_2 +H_2 O`

 `0,2`       `0,4`            `0,2`                      `(mol)`

`n_[H_2]=[2,24]/[22,4]=0,1(mol)`

`n_[MgCl_2(MgO)]=[28,5-0,1.95]/95=0,2(mol)`

   `m_[hh]=0,1.24+0,2.40=10,4(g)`

   `C_[M_[HCl]]=[0,2+0,4]/[0,4]=1,5(M)`

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{MgCl_2}=\dfrac{28,5}{95}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}+n_{MgO}\Rightarrow n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{Mg}+m_{MgO}=0,1.24+0,2.40=10,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5\left(M\right)\)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

x ___2x ____x

2Al + 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2

y___ 3y_____ y

65x+27y=6,05\(\rightarrow\)x=0,09 ; y=0,006

nHClp/u=0,09.2+0,006.3=0,198

nHCl bđ=0,198.120%=0,2376mol

mHCl=0,2376.36,5=8,672g

mddHCl=\(\frac{8,672}{10\%}\)=86,72g

Gồm Zn và...??

cho 6,05 g hổn hợp zn va al tác dụng với hcl 10% cô cạn sau phản ứng thu dc 13,15g muối than A tìm khối lượng để hcl đã dùng biết lượng axit dùng dư 20% so với khối lượng pứ

Bảo toàn khối lượng

\(m_{O_2}=m_{Oxit}-m_{KL}=48,84-34,44=14,4g\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{14,4}{32}=0,45mol\)

BTNT (O) \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,9mol\)

\(n_{H_2}=\frac{4,032}{22,4}=0,18mol\)

BTNT (H)  \(n_{HCl}=2n_{H_2O}+2n_{H_2}=2,16mol\)

\(\rightarrow m_{HCl}=2,16.36,5=78,84g\)

\(m_{H_2}=0,18.2=0,36g\) và \(m_{H_2O}=0,9.18=16,2g\)

Bảo toàn khối lượng \(m_A+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2O}+m_{H_2}\)

\(\rightarrow m_{\text{muối}}=48,84+78,84-0,36-16,2=111,12g\)

\(n_{H2}=0,1\left(mol\right)\rightarrow n_H=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn H có nHCL=0,2 mol\(\rightarrow n_{Cl^-}=0,2\left(mol\right)\)

khối lượng muối khan= mkimloại+mCl-\(=0,2.0,35+4,2=11,3\left(g\right)\)

Chọn B

bai 1 để mik gửi link cho bạn

1.

Gọi CTHH của KL là R (hóa trị II)

R + 2HCl -> RCl₂ + H₂

Theo PTHH ta có:

n_R=n_RCl2

\(\dfrac{2}{R}=\dfrac{5,55}{R+71}\)

=>R=40

Vậy R là canxi,KHHH là Ca

Câu 2 : Sử đề : VH2 = 8,6(l) => 8,96(l) thì tính ra mới đúng

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Cách 1 :

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Zn

ta có : 27x + 65y = 11,9 (1)

PTHH :

\(2Al+3H2SO4\left(l\right)->Al2\left(SO4\right)3+3H2\uparrow\)

xmol.....................................1/2xmol.................3/2xmol

\(Zn+H2SO4\left(l\right)->ZnSO4+H2\uparrow\)

ymol...............................ymol...........ymol

ta có : 3/2x + y = 0,4 (2)

Giải (1) và (2) ta có :\(x=0,2;y=0,1\)

=> m(muối) = mAl2(SO4)3 + mZnSO4 = 0,1.342 + 0,1.161 = 50,3(g)

Cách 2 :

PTHH :

\(2Al+3H2SO4\left(l\right)->Al2\left(SO4\right)3+3H2\uparrow\) (1)

Zn + H2SO4(l) \(->\) ZnSO4 + H2 \(\uparrow\) (2)

Theo (1) và (2) ta có : nH2SO4 = nH2 = 0,4 (mol)

Áp dụng đlbtkl ta có :

mhh + mH2SO4 = m(muối) + mH2

=> m(muối) = 11,9 + 98.0,4 - 0,8 = 50,3(g)

Vậy...